UFRGS 2016: entalpia de formação da água(g) por entalpias de ligação — ΔH = −243 kJ·mol⁻¹

1. Identifique as ligações que serão quebradas (lado dos reagentes):
   • 1 ligação H–H em H₂ → 1 × 436 = 436 kJ
   • ½ ligação O=O em ½ O₂ → ½ × 498 = 249 kJ
   Total quebradas = 436 + 249 = 685 kJ
2. Identifique as ligações que serão formadas (lado dos produtos):
   • H₂O(g) tem 2 ligações O–H → 2 × 464 = 928 kJ
   Total formadas = 928 kJ
3. Aplique a fórmula
   ΔH = (quebradas) − (formadas)
   ΔH = 685 − 928 = −243 kJ·mol⁻¹
4. Interpretação
   • ΔH negativo ⇒ reação exotérmica (libera calor).
   • Alternativa correta: A (−243 kJ·mol⁻¹).

Erros comuns (evite!)

Contar 1 ligação O–H apenas; em H₂O são duas.

Esquecer que é ½ O₂ (meia ligação O=O = 249 kJ).

Usar H₂O líquida em vez de gasosa (os valores mudam com o estado físico).