A decomposição térmica do carbonato de magnésio é dada pela reação: MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)

(AQ) A decomposição térmica do carbonato de magnésio é dada pela reação:

MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)

Qual o volume, em litros, de gás carbônico nas condições normais de temperatura e pressão que pode ser obtido a partir da decomposição completa de 210 gramas de carbonato de magnésio? Dados: MgCO3 = 84u; Volume de um mol de gás nas condições normais de temperatura e pressão: 22,4 ℓ.

a) 33,6
b) 44,8
c) 56,0
d) 67,2
e) 89,6

A decomposição térmica do carbonato de magnésio é representada pela reação:

[latex] \text{MgCO}_3(s) \rightarrow \text{MgO}(s) + \text{CO}_2(g) [/latex]

Passo 1: Relação estequiométrica

Pela equação balanceada:

1 mol de [latex] \text{MgCO}_3 [/latex] produz 1 mol de [latex] \text{CO}_2 [/latex].

Passo 2: Dados fornecidos

Massa molar de [latex] \text{MgCO}_3 [/latex]: [latex] 84 , \text{g/mol} [/latex].
Volume molar de gases em CNTP: [latex] 22,4 , \text{L/mol} [/latex].
Massa de [latex] \text{MgCO}_3 [/latex] disponível: [latex] 210 , \text{g} [/latex].

Passo 3: Cálculo do número de mols de [latex] \text{MgCO}_3 [/latex]

A fórmula para calcular o número de mols é:

[latex] n = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} [/latex]

Substituindo os valores:

[latex] n_{\text{MgCO}_3} = \frac{210}{84} = 2,5 , \text{mol} [/latex]

Passo 4: Relação entre [latex] \text{MgCO}_3 [/latex] e [latex] \text{CO}_2 [/latex]

Pela estequiometria da reação, 1 mol de [latex] \text{MgCO}_3 [/latex] gera 1 mol de [latex] \text{CO}_2 [/latex]. Portanto:

[latex] n_{\text{CO}2} = n{\text{MgCO}_3} = 2,5 , \text{mol} [/latex]

Passo 5: Cálculo do volume de [latex] \text{CO}_2 [/latex]

Sabemos que, em CNTP, 1 mol de gás ocupa [latex] 22,4 , \text{L} [/latex]. Assim, o volume de [latex] \text{CO}_2 [/latex] será:

[latex] V = n \times \text{volume molar} [/latex]

Substituindo os valores:

[latex] V_{\text{CO}_2} = 2,5 \times 22,4 = 56,0 , \text{L} [/latex]

Resposta:

O volume de gás carbônico produzido é:

[latex] \boxed{\text{c) 56,0}} [/latex]

#bicarbonato #carbonato #cntp #estequiometria #massa molar

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