Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico, forma‐se sulfato de alumínio, Al2(SO4)3

(Ucsal) Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico, forma-se sulfato de alumínio, [latex] \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 [/latex].

A equação da reação é:

[latex] \text{Al}_2\text{O}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2\text{O} [/latex]

Para se obterem 3 mols desse sulfato, quantos mols do ácido são necessários?

a) 3
b) 6
c) 9
d) 12
e) 15

Passo 1: Balanceamento da reação

A reação balanceada é:

[latex] \text{Al}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\text{O} [/latex]

Passo 2: Relação estequiométrica

Pela equação balanceada:

1 mol de [latex] \text{Al}_2\text{O}_3 [/latex] reage com 3 mols de [latex] \text{H}_2\text{SO}_4 [/latex] para formar 1 mol de [latex] \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 [/latex].

Passo 3: Proporção para 3 mols de [latex] \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 [/latex]

Para obter 3 mols de [latex] \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 [/latex], o número de mols de [latex] \text{H}_2\text{SO}_4 [/latex] necessário é:

[latex] \text{mols de } \text{H}_2\text{SO}_4 = 3 , (\text{mols de } \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) \times 3 , (\text{mols de } \text{H}_2\text{SO}_4 \text{ por mol de } \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) [/latex]

[latex] \text{mols de } \text{H}_2\text{SO}_4 = 9 , \text{mols} [/latex]

Passo 4: Conclusão

São necessários 9 mols de ácido sulfúrico para produzir 3 mols de [latex] \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 [/latex].

Resposta:

[latex] \boxed{\text{c) 9}} [/latex]

#balanceamento #estequiometria #química

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