Quantas calorias o corpo gasta para aquecer um copo de água? Veja a resolução passo a passo! (PUC-Campinas)

(PUC-Campinas – Adaptada)
Para saciar a sua sede, uma pessoa ingere a água de um copo cheio. Essa porção de água, que estava inicialmente a [latex] 10^\circ \text{C} [/latex], chega à temperatura do corpo humano após receber uma quantidade de calor estimada em quantas calorias?

Dado:

[latex] m = 300 , \text{g} [/latex]

Sabemos que a fórmula da quantidade de calor é:

[latex] Q = m \cdot c \cdot \Delta \theta [/latex]

Onde:

[latex] Q [/latex] = quantidade de calor (em calorias)

[latex] m = 300 , \text{g} [/latex] = massa da água

[latex] c = 1 , \text{cal/g}^\circ\text{C} [/latex] = calor específico da água

[latex] \Delta \theta = \theta_{\text{final}} - \theta_{\text{inicial}} [/latex]

Sabemos que a temperatura do corpo humano é aproximadamente:

[latex] \theta_{\text{final}} = 37^\circ \text{C} [/latex]

[latex] \theta_{\text{inicial}} = 10^\circ \text{C} [/latex]

Logo, a variação de temperatura é:

[latex] \Delta \theta = 37 - 10 = 27^\circ \text{C} [/latex]

Substituindo na fórmula:

[latex] Q = 300 \cdot 1 \cdot 27 [/latex]

[latex] Q = 8100 , \text{cal} [/latex]

Resposta Final

[latex] \boxed{Q = 8100 , \text{calorias}} [/latex]

#calor específico da água #calor sensível #classe tech #ensino médio #exercícios resolvidos #física #PUC-Campinas #quantidade de calor #termologia

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