Neutralização do ácido metanoico – exercício resolvido da PUC-Campinas (com vídeo explicativo)

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🔹 Passo 1: Escrevendo a equação da reação

[latex] \mathrm{HCOOH} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{HCOONa} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} [/latex]

A reação ocorre na proporção 1:1 (1 mol de ácido para 1 mol de base).

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🔹 Passo 2: Aplicando a fórmula da neutralização

[latex] C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2 [/latex]

Onde:

• [latex] C_1 = 0{,}1\ \text{mol/L} [/latex] (ácido)
• [latex] V_1 = 1{,}0\ \text{mL} [/latex]
• [latex] C_2 = 0{,}02\ \text{mol/L} [/latex] (base)
• [latex] V_2 =\ ? [/latex]

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🔹 Passo 3: Substituindo na fórmula

[latex] 0{,}1 \cdot 1 = 0{,}02 \cdot V_2 [/latex] [latex] 0{,}1 = 0{,}02 \cdot V_2 [/latex] [latex] V_2 = \frac{0{,}1}{0{,}02} = 5\ \text{mL} [/latex]

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✅ Resposta final:

[latex] \boxed{5\ \text{mL}} \quad \text{Alternativa correta: a)} [/latex]