Solução Saturada ou Não? Questão Resolvida UFJF-Pism sobre Solubilidade em 200 mL de água
Nesta resolução comentada da UFJF-Pism, exploramos uma questão clássica envolvendo coeficiente de solubilidade e o conceito de solução saturada. O desafio é descobrir qual dos solutos, ao ser adicionado em 41,7 g a 200 mL de água, NÃO forma uma solução saturada.
Utilizamos uma tabela com os dados de solubilidade em 100 mL de água e aplicamos uma simples regra de três para dobrar os valores e analisar os limites de saturação.
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Enunciado:
(UFJF) Na tabela a seguir estão representados alguns solutos e seus respectivos coeficientes de solubilidade em g/100 mL de água a 20 °C:
| Soluto | Solubilidade (g/100 mL) |
|---|---|
| NaCl | 36,0 |
| Ca(OH)₂ | 0,16 |
| CuSO₄ | 20,7 |
| KCl | 7,4 |
| NaHCO₃ | 9,6 |
Considerando os valores de coeficiente de solubilidade, o soluto que NÃO forma uma solução saturada quando uma massa de 41,7 g é adicionada em 200 mL de água a 20 °C é:
a) Ca(OH)₂
b) CuSO₄
c) NaCl
d) NaHCO₃
e) KCl
